弱碱

布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算： 相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。 碱阴离子的电离平衡不涉及H+，通常以OH−离子浓度先计算pOH： 共轭酸（如NH4+）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到： 由于，因此。 等式两边同时取对数，得： 最后等式两边同乘-1，结果为： pH值可由已知的pOH值代入下式计算： pH = pKw - pOH，pKw = 14.00 与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作Kb，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，Kb值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡： pH值计算涉及的H+浓度与OH−浓度通过联系起来，Kw = 1.0x10−14，见水的自偶电离。强碱中H+浓度较低，即OH−浓度更高，Kb更大。